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    14．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

    分析 A．均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；
    B．均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高；
    C．均为原子晶体，原子半径小的硬度大；
    D．非金属性越强，氢化物越稳定．

    解答 解：A．均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，则晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；
    B．均为金属晶体，离子半径小、电荷高的熔点高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；
    C．均为原子晶体，原子半径小的硬度大，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
    D．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查晶体及性质，为高频考点，把握晶体类型的判断、物质性质比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．环境问题已经是我国面临的重大问题．
    Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H几种化学键的键能如表所示
    化学键C=0H-HC-CC-H0-HC-0
    键能/kJ．mol-1803436332409463326
    通过计算得出△H=-2208kJ/mol．
    （2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
    当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
    （3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该由池由储500mLImol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
    Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-；142
    SO42-2560Mg2+1272
    （1）海水经初步处理后，还含有Ca2+、Mg2+，Na+、CL-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换 为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为4.58mol/L
    已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
    （2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘暈法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
    C．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
    D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
    则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．
    化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是ac．
    a．体系压强保持不变 
    b．混合气体密度保持不变
    c．CO和H2的物质的量保持不变 
    d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应能用离子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　　）
    A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba（OH）2溶液反应
    C．Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应D．Ba（OH）2与少量NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
    C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO 3+3C+S $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为，A属于离子化合物．
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有4种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
    A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4  
    B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
    C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
    （1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp3、sp3，SO42-的空间构型为正四面体．
    （2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
    （3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的晶格能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
    （4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为12．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）Mg、He；
    元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，元素i最高价氧化物的化学式为P2O5．
    （2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是NH3存在分子间氢键
    （3）g的离子的结构示意图，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
    （4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为10+p，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为H8-pR．
    （5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p5．

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