Question

9．往氯水中滴入Na₂SO₃溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． a点表示的溶液中存在3种分子，3种离子
• B． b点溶液中不存在SO₂
• C． c点溶液中c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
• D． d点溶液中不存在HSO₃^-

Answer 1

分析 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解溶液显碱性，亚硫酸钠具有还原性，往氯水中滴入Na₂SO₃溶液中发生氧化还原反应，氯气氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，氯气被还原生成盐酸，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl；
A．a点为氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
B．b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气反应生成硫酸钠和盐酸，溶液PH减小；
C．c点是剩余少量盐酸，生成氯化钠，溶液中为氯化钠、亚硫酸；
D．d点是随亚硫酸钠滴入消耗盐酸随反应进行，可能生成亚硫酸氢钠；

解答 解：A．a点为氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在Cl₂、H₂O、HClO分子，H⁺、OH^-、ClO^-、Cl^-离子，存在3种分子，4种离子，故A错误；
B．b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气反应生成硫酸钠和盐酸，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，溶液PH减小，无二氧化硫气体生成，故B正确；
C．c点是剩余少量盐酸，生成氯化钠，溶液中为氯化钠、亚硫酸，离子浓度错误，故C错误；
D．d点是随亚硫酸钠滴入消耗盐酸，随反应进行，当盐酸少量时可能生成亚硫酸氢钠，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氯气性质、氯气和水反应得到氯水的成分和微粒性质分析，注意亚硫酸的还原性和化学平衡的理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．