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    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

    （1）下列叙述正确的是__________。（填字母）

      A. CH2O与水分子间能形成氢键

      B. CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

      C. C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

      D. CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为__________。

    （3）已知Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

      ①Fe元素基态原子价电子排布式为__________。

      ②1molCN-中键数目为__________。

      ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为____________________。

           （1）AD

           （2）

           （3）①；②；③

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是
    AD
    AD
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个?键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素 Mn Fe
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    Mn元素价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
    Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
    d区
    d区
    区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
    CO2
    CO2
    （写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
    N≡C-O-H
    N≡C-O-H
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

    （1）下列叙述正确的是?????? 。（填字母）

    A．CH2O与水分子间能形成氢键

    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

    元??? 素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

     

    Mn元素价电子排布式为?????????? ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是????????????????????????? 。

    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。

    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为???????????? 。

    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为??????????????????? 。

    ②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为?????????? （写出一种即可）。

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式?????? 　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是       。（填字母）

    A．CH2O与水分子间能形成氢键   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    Mn元素价电子排布式为           ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是                                      。

    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。

    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为             。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为__________________g/cm-3

    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                    。

    ②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为           （写出一种即可）。

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       　 。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是______．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个?键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素 Mn Fe
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    Mn元素价电子排布式为______，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是______．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于______区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为______．
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为______．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式______．
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    科目：高中化学 来源：2011年江西省新余一中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是______．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个?键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    Mn元素价电子排布式为______，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是______．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于______区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为______．
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为______．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式______．

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