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    7．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
    （1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的质量  （4）b棒的质量 （5）溶液的pH．
    A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）（5）

    分析 题给装置实验为Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，该电解池中，活泼金属Fe连接原电池的负极为阴极，Ag连接原电池的正极为阳极，该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，而图b中，Y轴表示某个量不变，以此解答该题．

    解答 解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，
    由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变，
    （1）阳极Ag溶解Ag-e-=Ag+，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e-=Ag，溶液中c（Ag+）不变；
    （2）硝酸根离子未参与电极反应，所以c（NO3-）不变，则c（AgNO3）不变；
    （3）a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag++e-=Ag，所以质量增加；
    （4）b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag-e-=Ag+，质量在减轻；
    （5）该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，溶液的pH不变，
    所以y轴可表示（1）（2）（5），
    故选D．

    点评 本题考查电解池的工作原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电镀池的工作原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物．马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于糖类（填“糖类”或“油脂”）．   医疗上常用作“钡餐”的是硫酸钡（填“硫酸钡”或“碳酸钡”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是Al（OH）3）中和胃酸过多的化学反应方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号）．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②（填序号）．
    （4）滥用药物会导致不良后果，如长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热），请回答下列各个问题．

    （1）装置II中发生反应的化学方程式4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置I中仪器a的名称为蒸馏烧瓶．
    （3）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
    （4）如果拆去Ⅵ装置，可能的后果是生成的四氯化锡要水解变质．
    （5）可用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替IV装置，其作用一是防止空气中水蒸气进入装置，二是吸收尾气氯气，防止污染空气．
    （6）除去四氯化锡中的少量锡的方法是过滤与加热时与干燥氯气反应（写出一种方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
    C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
    D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
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    C白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡
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    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图：

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    （2）酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出反应的离子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    通过结晶分离得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有KCl（或K2SO4\NaCl）．
    进一步提纯的方法是重结晶．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）12.5kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知可逆反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）．若在某温度下达到平衡时c（N2）=0.05mol•L-1，c（O2）=0.05mol•L-1，c（NO）=0.1mol•L-1 该反应的平衡常数为0.25．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数不变（填增大、减小或不变）．

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