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12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,则B的转化率变小,C的体积分数变小(填“变大”、“变小”或“不变”).

分析 将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,而再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,可知减小压强平衡逆向移动,以此解答该题.

解答 解:将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,而再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,可知减小压强平衡逆向移动,则B的转化率变小,C的体积分数变小,故答案为:变小;变小.

点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,注意分析反应的特征为解答该题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列八种物质:①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是(  )
A.①③④⑤⑦B.②④⑤⑦C.④⑤D.①⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应最终没有固体析出的是(  )
A.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
B.向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
C.向氯化钡溶液中通入少量SO2
D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验现象与氧化还原反应有关的是(  )
A.将NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
B.向澄清的石灰水中通入SO2,有白色沉淀形成
C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.向Fe2(SO43溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列装置所示的实验中,能达到实验目的是(  )
A.
从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2
B.
除去HCl中的SO2
C.
实验室制氨气
D.
排水法收集NO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法错误的是(  )
A.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
B.洁厕灵的主要成分是盐酸,不能与“84”消毒液混用
C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系.
Ⅰ.NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
(1)NO的危害在于ACD (填标号).
A.破坏臭氧层           B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式:Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O.
(3)已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应,生成N2和NH4Cl.现用如图1所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处.
①试管内发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl.
②试管中发生的反应表明氨气具有bc(填标号).
a、氧化性        b、还原性        c、碱性        d、热不稳定性

Ⅱ.(1)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是硫化钠溶液.
已知:H2S:K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
H2CO3:K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
(2)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(3)用图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱.则A、B、C所代表的物质为:AH2SO4,BNaHCO3(或Na2CO3),CNa2SiO3(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.含碳元素的化合物都是有机物
B.苯的同系物能使KMnO4酸性溶液褪色
C.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D.酯类和醇类均能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2 (g)?CO2 (g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)?H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

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