元素周期表是学习化学的重要工具.它隐含着许多信息和规律.下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6.-2-1-2F原子中无中子.G最高正价数与负价数相等.且最外层电子数是次外层的二倍.H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，A离子的结构示意图_______________。
（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：____________________________________。H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________。C₂D₂的电子式为______________________。
（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________
①H₂CO₄比HDO稳定②HDO₄比H₂CO₄酸性强③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H₂CO₄反应⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。
A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）
（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4N_A的电子，请写出离子反应方程_______________________________________，氧化剂与还原剂的质量之比_____________________。

（1）第三周期第ⅢA族 HClO₄ Mg²⁺

(每空1分)
（2）

(2分)

(1分)
离子键、非极性键（1分）

（1分）（3） B (1分)
（4）S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺(1分) （5）3S+6OH^-△2S^2-+SO₃^2-+3H₂O (2分) 2:1 （2分）

试题分析：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na。原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，则
（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，镁离子的结构示意图为

；
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，A和D元素形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成过程为：

。H、E形成原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，其电子式为

，含有的化学键类型为离子键、非极性键。化合物C₂D₂中化学键全部是共价键，其电子式为

。
（3）①含氧酸的稳定性与非金属性强弱无关，则H₂CO₄比HDO稳定不能说明；②元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HDO₄比H₂CO₄酸性强可以说明；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则C^2-比D^-易被氧化可以说明；④非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则HD比H₂C稳定可以说明；⑤铜与HD不反应，但能与浓H₂CO₄反应不能说明；⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC，说明非金属性是氯元素强于硫元素；⑦同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，⑦可以说明，答案选B。
A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外
（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，则A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺。
（5）单质硫单质与钠的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的硫参与反应，转移4N_A的电子，这说明在反应中硫部分失去电子，部分得到电子，根据电子得失守恒可知，反应的离子反应方程为3S+6OH^-△2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，其中氧化剂与还原剂的质量之比2:1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ₃中，X的杂化类型是              ，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ₃互为等电子体的是                   ；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式          、             ，其中酸性较强的是              。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是

A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强

B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X

C．W、X、Y的原子半径依次增大

D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ
Y	Y是空气中含量最高的元素
Z	Z是地壳中含量最高的金属元素
W	W的单质是常见的半导体材料

（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y与W的气态氢化物较稳定的是          （写化学式）
（2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是           （写化学式）；Z与W原子半径较大的是             （写化学式）
（3）X的一种氧化物XO₂分子中σ键与∏键数目之比为
（4）X的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）
（5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
（6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为 (　　)

A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是（）

A．只有x+1	B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8	D．可能是x+2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R²⁺的价电子排布式为3d⁵。
（1）R元素在周期表中的位置；W₂X₂的电子式。
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是（填化学式）；共价键键能最小的是；X、Y、Z的杂化类型（填相同或不相同）。
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用?标出未画出的R原子。