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镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得无水硫酸盐17.4g,则原硫酸溶液的物质的量浓度为(  )
A.1.5mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.2mol/L
17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量,
由于镁、铝合金3g,所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g-3g=14.4g,
所以硫酸根的物质的量为
14.4g
96g/mol
=0.15mol,
所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol,
所以该稀硫酸的浓度为
0.15mol
0.1L
=1.5mol/L,
故选A.
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科目:高中化学 来源: 题型:

钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途.
(1)4.8gAl在空气中放置一段时间之后,质量变为5.28g,则未发生变化的铝的质量为
 
g.
(2)向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液,测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多.求氢氧化钡溶液的物质的量浓度.
(3)将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中,产生标况下的气体8.96L(假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体),向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量,沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g,计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比.
(4)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c(OH-)为1.0mol/L;②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)为0.2mol/L,计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量.

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