练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．已知SO2+H2O2═H2SO4．将贮满干燥的某种气体的试管倒置于某种液体（括号内物质为液体，且液体足量）中，轻轻震荡，液体可以充满试管．该气体不可能是（　　）
    A．HCl（澄清石灰水）B．NO2（H2O）C．SO2（H2O2溶液）D．Cl2（NaOH溶液）

    分析 水可以充满试管，说明气体全部溶于水或与水反应，且没有气体生成，依据物质的性质及发生反应解答．

    解答 解：A．氯化氢易溶于水，可使溶液充满试管，故A不选；
    B．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以溶液不会充满试管，故B选；
    C．二氧化硫易溶于水，可使溶液充满试管，故C不选；
    D．氯气与氢氧化钠溶液完全反应，能够被氢氧化钠完全吸收，所以溶液可以充满试管，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，明确物质的溶解性及化学性质是解题关键，侧重考查二氧化氮的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．生石灰用作食品抗氧剂B．小苏打是面包发酵粉的主要成分
    C．铝罐可久盛食醋D．盐类都可作调味品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体且二甲醚不与钠反应．仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量为88，且氧的质量分数为18.18%．已知该化合物不与钠反应，则该化合物的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．5种C．6种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在相同状况下，体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1：1B．2：2：3C．3：3：2D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质变化过程中生成了强酸的是（　　）
    A．CO2通入水中B．SO3通入水中
    C．钠粒投入水中D．硫酸铜溶液中滴加氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对化学反应的认识，不正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化
    C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的本身性质
    D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下不能自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学按如图所示装置做新制氯水受日光照射分解放出O2的验证实验，结果现象不明显．
    （1）写出氯水受日光照射的化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
    （2）乙同学反思了此实验的本质后，将新制氯水先在暗处存放3～4天，再拿出来做如图实验，结果效果十分明显．请解释乙同学实验取得成功的原理．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出下列物质的名称：A硫；C三氧化硫
    （2）写出E与少量NaOH溶液反应的离子方程式：H2SO3+OH-═HSO3-+H2O
    （3）写出两个由D分别和金属单质、非金属单质反应生成B的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．
    （1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出仪器B中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止．
    ②请指出该套装置中的一个明显错误装置C中导管应长进短出．
    ③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填写字母编号）．
    A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度“能”[或“否”]（填“能”或“否”）．理由是因为在含有Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准氢氧化钠溶液进行滴定时，可以有效排除Cu2+干扰，准确测出H+的物质的量[不能；铜离子溶液呈蓝色会干扰滴定终点的正确判断]．
    [已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案