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    【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。

    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。

    （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂 除去。

    （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________________________。

    【答案】（1）冷凝 （2）HBr （3）淡黄色沉淀（或AgBr沉淀）（4）氢氧化钠溶液

    【解析】试题分析：（1）苯和溴易挥发，导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，提高原料利用率。

    （2）苯和溴的取代反应除了生成溴苯外，还生成溴化氢，溴化氢遇水蒸气形成白雾。

    （3）溴化氢溶于水电离出的溴离子和硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀。

    （4）生成物溴苯不溶于水，且密度大于水的，所以在下层，挥发出溴易溶在溴苯中，所以烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是溶解了溴的粗溴苯，可利用氢氧化钠溶液除去。

    （5）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应方程式为。

    练习册系列答案
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    （2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

    A能发生的反应有___________。（填反应类型）

    B的结构简式为______________。

    （3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：）

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    A．氨水

    B．硝酸

    C．醋

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    【题目】一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是（ ）

    A．Li—Si合金为该热电池的正极

    B．电池放电时Cl-移向LiV308电极

    C．LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

    D．放电时，正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8

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    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

    （1）试剂1为______（填化学式），①～④转化过程中_____消耗能量最多。

    （2）沉淀B的化学式为______。

    （3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝______ g。

    （4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______（填化学式）。

    （5）写出离子方程式：①______， ② ______。

    （6）写出化学方程式：④______。

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    【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是 （ ）

    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mI。

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    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25．00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次来

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25．52[

    25．02

    24．98

    滴定过程中发生反应的离子方程式为

    滴定终点的现象是

    通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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