元素周期表是一座开放的“元素大厦 .40号元素在元素周期表中的位置是( ) A.第四周期第ⅡA族B.第五周期第ⅣB族C.第五周期第IVA族D.第五周期第ⅡA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是（　　）

A、第四周期第ⅡA族

B、第五周期第ⅣB族

C、第五周期第IVA族

D、第五周期第ⅡA族

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：

分析：40号元素是Zr，其原子有5个电子层、最外层电子数是2，倒数第二层电子数是10个电子，价电子排布式为4d²5s²，据此分析解答．

解答： 解：40号元素是Zr，其原子有5个电子层、最外层电子数是2，倒数第二层电子数是10个电子，价电子排布式为4d²5s²，属于第五周期第IVB族，故选B．

点评：本题考查元素位置判断，所有元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，要熟练掌握原子结构、元素周期表结构，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子检验的方法正确的是（　　）

A、某溶液

+硝酸银溶液

有白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl^-

B、某溶液

+氯化钡溶液

有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO₄^2-

C、某溶液

+氢氧化钠溶液

有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu²⁺

D、某溶液

+碳酸钠溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Ca²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O₂

放电

2O₃．
（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为

g/mol．（保留一位小数）
（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为

L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为

．（保留一位小数）．
II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N₂O，NO₂，N₂O₄，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO₃．则空气中参与反应的O₂的物质的量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为（　　）