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6.下列说法或做法正确的是(  )
A.液氯是混合物,氯水是纯净物
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀
D.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体,所以硅酸的酸性小于碳酸

分析 A.液氯为单质,氯水为混合物;
B.Na的性质活泼,易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠,过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应;
C.根据铝的性质进行分析,铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜;
D.据化学反应遵循强酸制弱酸的原则,比较碳酸比硅酸强的反应在水溶液中进行,CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀.

解答 解:A.液氯为单质,属于纯净物,而氯水为混合物,含多种物质,故A错误;
B.金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应,只能用干燥沙土盖灭,故B错误;
C.通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀,这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化,所以铝比铁更容易被腐蚀,故C错误;
D.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀,说明碳酸能制取硅酸,所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,故D正确;
故选D.

点评 本题主要考查了有关元素化合物的知识,注意物质的性质决定其用途,难度不大.注意D根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.现有①BaCl2②金刚石  ③NH4Cl  ④干冰  ⑤Na 五种物质,按下列要求回答:(填序号)  熔化时不需要破坏化学键的是④,熔点最高的是②,熔点最低的是④.只含有离子键的物质是①,晶体含有两种化学键的是③.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.氢氧燃料电池是一种新能源.如图为氢氧燃料电池示意图.下列说法不正确的是(  ) 
A.该装置能将化学能转化为电能
B.a极是正极,b极是负极
C.电子由a极通过导线流向b极
D.属于环境友好电池,产物为无污染的水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.酸性:H2SO4>H3PO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2
C.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3D.非金属性:Cl>Br

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.将锌片和铜片插入稀硫酸中构成如图1所示的装置,请回答下列问题:
(1)该装置可以实现化学能转化为电能(填能量转化形式).
(2)对该装置下列说法正确的是bd.
a.Cu为正极发生氧化反应
b.负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
c.电子由铜片通过导线流向锌片
d.溶液中SO42-移向Zn极
(3)在反应中若为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以采取的措施ac(填序号).
a.加水    b.加少量氯化钡固体   c.加少量醋酸钠固体    d.加少量氢氧化钠固体
(4)某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化,进行如图2实验,分析影响反应速率的因素.
实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如表所示:
1分钟水滴数(断开K)345986117102
1分钟水滴数(闭合K)588111213978
分析反应过程中的水滴数,请回答:
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率快(填“快”或“慢”),主要原因是形成原电池反应速度快.
②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是断开K时,溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+).
③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是:断开K时,反应的化学能主要转化成热能,闭合K时,反应的化学能主要转化成电能,前者使溶液的温度升得更高,故反应速率更快.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验现象与氧化还原反应无关的是(  )
A.氯气使品红溶液褪色
B.NO2 通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
C.将铁片放入CuSO4溶液中,铁片表面有红色物质出现
D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙Cl2;BAl; GFeCl3
(2)写出反应②反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;反应③的离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(3)反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有C (填选项代号)
A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④
(4)0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应,可得到标准状况下的甲气体1.12 L,若得到的D溶液体积为100mL,则溶液的物质的量浓度为1mol/L.

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15.同条件下4体积氢气和1体积氦气混合,1.2g这种气体在标准状况下的体积为多少?其中氦气的质量为多少.

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6.单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.

相关信息:①四氯化硅遇水极易水解;②SiCl4沸点为57.7℃,熔点为-70.0℃.请回答:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)装置C中的试剂是浓硫酸;装置F的作用是防止空气中的水进入H中;装置E中的h瓶需要冷却的理由是产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集.
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定.
①反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
②滴定前是否要滴加指示剂?否(填“是”或“否”),请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点.
③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是取少量还原后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+已完全还原.

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