某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是( )
A.该醇分子中一定具有甲基
B.该醇分子中一定没有甲基
C.该醇分子中至少含有三个碳原子
D.该醇分子中具有两个醇羟基
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寒冷的冬天,经常使用暖宝宝,暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质,打开包装以后,可以连续12个小时释放热量,以下分析错误的是
A.将化学能转化为热能
B.其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
C.铁作负极,电极反应为:Fe – 3e → Fe3+
D.活性炭作正极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e → 4OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程
上,其首要原因是 ( )
A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
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科目:高中化学 来源: 题型:
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,
C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。通过计算求:
(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3)x的值。
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下列化学反应属于加成反应的是( )
A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
B.CH2===CH2+HClCH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.
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ClCH2COONa是合成一种除草剂的重要原料,其制备过程如下:
请回答下列问题:
(1)已知烃A的相对分子质量为28,则其分子式为__________,反应①的有机反应类型为________________。
(2)烃A在一定条件下发生聚合反应可生成高分子化合物,反应的化学方程式为________________。
(3)反应②类似于乙醇的催化氧化,反应的化学方程式为______。
(4)在浓硫酸的作用下,ClCH2CH2OH与ClCH2COOH可发生反应,该反应类似于乙醇与乙酸的酯化反应,反应的化学方程式为________________。
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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为2Cu+H2O===Cu2O+H2↑,下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
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某兴趣小组做了如下实验:取两支试管,试管A中加入约1 g Na2CO3固体粉末,试管B中加入约1 g NaHCO3固体粉末;在两试管内同时加入约2 mL 3 mol/L的盐酸;观察现象,待反应停止后,用手触摸两试管外壁。
实验现象记录如下:
①两试管中的反应都较快,产生无色无味的气体,但试管B反应更剧烈;
②反应停止后,用手触摸试管外壁,发现试管A发热,试管B变得冰凉。
该小组同学查阅资料,得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注:碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
请回答下列问题:
(1)为什么试管B中产生气泡的速率更快?__________________。
(2)请写出CO与H+反应生成CO2和H2O的热化学方程式:________________。
(3)相同条件下,结合H+的能力:CO________HCO(填“>”、“=”或“<”)。
(4)HCO+H+===CO2↑+H2O是一个________(填“吸”或“放”)热反应,该反应在常温常压下能自发进行的原因是________。
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下列说法中正确的是 ( )
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3
B.硝酸铵受热易分解爆炸,实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝
D.铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性
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