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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 适量Na2O2与CO2反应,生成标准状况下4.48L O2时,转移的电子数0.8NA

    B. 12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

    C. 将含有2NA个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体

    D. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA

    【答案】D

    【解析】Na2O2与CO2反应,生成1molO2 时,转移电子2 mol，现生成4.48LO2（即0.2 mol）时,转移电子为0.4NA，A错误；NaHSO4晶体中存在Na+ 和HSO-4，12.0g NaHSO4晶体（即为0.1 mol）中阳离子和阴离子总数为0.2NA，B错误；Na2SO3具有还原性，在蒸发的过程中被氧气氧化为Na2SO4，因此得不到Na2SO3固体，C错误；烷烃CnH2n+2含有共价键数目为3n+1,因此14.2g（即0.1mol）C10H22中含有共价键总数为0.1×31×NA =3.1NA，D正确；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年1月27日,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐,这使我国在高储能材料研制上达到世界先进水平。

    (1)基态氮原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为________________。

    (2)氮的单质除了N2外,还有N4、N6、N8等,现有两种结构的N4分子A和B,A的分子结构与白磷相似,其分子构型为________________;B分子中4个氮原子在同一平面上，氮原子的杂化方式为________________。

    (3)全氮阴离子最先制得的是N3-,写出与N3-互为等电子体的两种分子的化学式________________。

    (4)试从物质结构与性质的角度解释全氮化合物爆炸时可释放巨大能量的主要原因________________。

    (5)全氮阴离子N5-为平面正五边形,称为五唑氮离子,每个N5-离子内有___个π电子，五唑氮的钠盐、钾盐很不稳定。胡教授团队合成的盐为(H3O)4(NH4)2(N5)5Cl,这种盐分解温度高达116.8℃。该盐热稳定性好的主要原因是________________。

    (6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用力为___________。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼。立方氮化硼的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是______g/cm3(只要求列算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。关于该反应的说法正确的是( )

    A. RO4n-中 R 的化合价是+6

    B. ClO—是还原剂

    C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境

    D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列说法正确的是

    A.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

    B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    C.25℃时，在MgF2悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg(OH)2

    D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变

    B. 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3，AgCl的Ksp和溶解度均不变

    C. 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性

    D. 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。

    A．加热分解法　B．过滤法　C．结晶法D．萃取分液法　E．蒸馏法

    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______．

    （2）分离水和汽油的混合物______．

    （3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．

    （4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________

    （5）氧化钙中混有少量的碳酸钙_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①二氧化碳　②硝酸钾晶体　③液氯　④氢气　⑤氨水　⑥石墨　⑦氢氧化钠固体　⑧稀硫酸　⑨熔融氯化钠　⑩铝。请用序号回答下列问题：

    （1）属于混合物的是_______________；能够导电的是__________________。

    （2）属于电解质的是_______________；属于非电解质的是________________。

    （3）将适量的①通入含1.6g⑦的溶液中，将溶液经过减压低温蒸干后得到固体2.96g，则生成固体成分为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 植物油通过氢化可以变成脂肪

    B. 丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料

    C. 苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

    D. 硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

    A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

    D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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