Question

1．（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3，同条件下密度比2：3．
（2）下列物质中：①Cl₂mL②NH₃   ③BaSO₄  ④NaOH  ⑤稀硝酸属于电解质的是③④，属于非电解质的是②．
①和④反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM计算二者质量之比，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍；同条件下密度比等于摩尔质量之比；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），氯气和强碱反应生成两种盐和水．

解答 解：（1）根据m=nM可知，相同物质的量的O₂和O₃的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O₂和O₃含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，同条件下密度比等于摩尔质量之比，即为2：3；
故答案为：2：3；1：1； 2：3；2：3；
（2）③BaSO₄ ④NaOH是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，②NH₃是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，①和④反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：③④；②；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算、电解质、非电解质判断，电离方程式书写等知识，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．