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【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350以上容易分解。

(1)利用反应Ca(s)+O2CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下:

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为 ;装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是

仪器安装后应进行的实验操作:A通入氧气 B检查装置气密性 C加入药品 D停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温,正确的操作顺序为

(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在碱性环境中,制取CaO2的流程示意图如下:

请回答下列问题:

反应中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_____________ _;洗涤CaO2·8H2O晶体时,判断晶体是否完全洗净的试剂为 ;滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质,该物质的化学式为

利用反应2CaO2==2CaO+O2测量产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25后的装置示意图如右:若直接读数确定25、1大气压下气体的体积,则测量结果__________(填偏大偏小无影响)。

【答案】12H2O2=2H2O +O2(或2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 防止空气进入C装置影响产品纯度;bcaefgd 2中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子,促进反应进行(或:中和反应生成的HCl使反应CaCl2H2O2CaO22HCl向右进行)AgNO3溶液;Ca(OH)2

【解析】

试题分析:(1)从装置图可以看出A装置是用固体和液体来制取氧气,反应可以是2H2O22H2O +O2↑或2Na2O2+2H2O 4NaOH +O2↑;反应要在纯氧中进行,装置D中盛有的液体起到防止空气进入C装置影响产品纯度的作用;仪器组装好后就应该检查装置气密性,装置的气密性良好的话就加入药品,由于反应要在纯氧中进行,所以先要制备氧气并通入氧气把装置中的空气排净,然后点燃酒精灯,制取CaO2,等反应完全后熄灭酒精灯,为了防止倒吸让装置冷却至室温再停止通氧气,故操作顺序为:bcaefgd。

(2)从反应中看出NH3·H2O变为 NH4+,知道是发生了中和反应,故NH3·H2O的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子,使反应CaCl2H2O2CaO22HCl向右进行。反应物有CaCl2溶液,所以晶体中混有Cl,检验Cl用AgNO3溶液;滤液的主要成分是NH4Cl,要循环使用则要把NH4Cl转变为CaCl2NH3·H2O,那么可以加入Ca(OH)2在用气体的体积计算气体的物质的量的时候要求在标准状况下,标准状况的温度是0,现在是在25读数,造成气体的体积偏大,使得测量结果偏大。

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【题目】在AgNO3、Cu(NO32和Zn(NO32混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是(  )
A.滤液中一定有Fe(NO33
B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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【题目】为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是

A.推广使用燃煤脱硫技术,减少SO2污染

B.实施绿化工程,防治扬尘污染

C.加快清洁能源的开发利用

D.加大石油、煤炭的开发速度,提倡使用化石燃料

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【题目】实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。

请回答下列问题:

(1)仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________

(2)装置C中的试剂是________________,D中的试剂是_______________

(3)E中发生的反应的化学方程式是________________________

(4)G中盛放的是NaOH溶液,G中发生反应的离子方程式为 ______________

(5)氯气可用于制备漂白粉,请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________

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【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

1用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应Cs+2NOgN2g+CO2gΔH,T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率vN2=________mol/Lmin;计算该反应的平衡常数K=___________

②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是________填字母代号

A.加入合适的催化剂

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率________升高降低ΔH________0“>”“<”.

2工业上用CO2H2反应合成二甲醚。已知:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1-49.1kJ/mol

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2-24.5kJ/mol

写出CO2gH2g转化为CH3OCH3gH2Og的热化学方程式__________________

3二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池电解质为KOH溶液的负极反应式为:__________________

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【题目】下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A.SO2+2KOH===K2SO3+H2O
B.CaCO3CaO+CO2
C.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
D.Fe+2FeCl3===3FeCl2

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【题目】根据所学知识,回答相关问题:

(1)工业上以NH3作为原料制取硝酸,整个过程中涉及三个氧化还原反应,写出这三个氧化还原反应的化学方程式_____________________________________

(2)硫酸具有AD所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:

A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气______

②浓硫酸使木条变黑______

③热的浓硫酸与铜片反应______

(3)写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________,向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________

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【题目】用10 mL0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

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【题目】下列说法正确的是

A. 氧化钠属于电解质,二氧化碳属于非电解质

B. 电离时能生成H的化合物是酸

C. 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液

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