Question

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

(1)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y₂X₂含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯 

化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还

原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为

_________________________________。

Answer 1

解析　本题考查杂化类型、化学键的判断，根据晶胞写化学式及物质沸点高低比较等知识，意在考查考生综合运用物质结构原理的能力。X是形成化合物种类最多的元素，则为H元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则Y为C元素；由Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，推出Z为N元素，W的原子序数为29，则为Cu元素。

(1)  C₂H₂中C原子轨道的杂化类型是sp杂化；1 mol C₂H₂中含有3 mol σ键，

2 mol π键。

(2)NH₃的沸点比CH₄高的原因是NH₃分子间存在氢键，而氢键的作用力比范

德华力强。

(4)根据晶胞示意图，Cu为4个，Cl为8×＋6×＝4(个)，则化学式为CuCl，

其与浓盐酸发生非氧化还原反应生成H_nCuCl₃，由于Cu显＋1价，推出n＝2，

则反应的化学方程式为：2HCl＋CuCl===H₂CuCl₃。

答案　(1)sp杂化　3 N_A或3×6.02×10²³个

(2)NH₃分子间存在氢键

(3)N₂O

(4)CuCl　CuCl＋2HCl===H₂CuCl₃(或CuCl＋2HCl===H₂[CuCl₃])