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    下列实验操作正确的是

    A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省乳山市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是

    A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

    氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

    回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是________________。

    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____________式滴定管，可使用的指示剂为____________。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为_____________。

    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将__________（填“偏高”或“偏低”）。

    （5）测定氯过程中，使用棕色滴定管的原因是_________；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L﹣1，c（CrO42-）为__________mol•L-1。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12

    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价__________，制备X的化学方程式为__________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

    下列说法正确的是

    A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁育才学校高一上第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为

    A．4:1 B．2:1 C． 1:2 D．1:4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子）的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是

    A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

    C．H+、K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应①：CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反应②：H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是

    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面对氯气的叙述，正确的是

    A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

    B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

    C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

    D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。

    （1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。

    （2）Fe元素位于周期表的____________区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。

    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。

    （4）根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_________________。B、C、D、E任意两原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________（写2种）。

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