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6.麻黄素是一种拟肾上腺素药,主要用于治疗习惯性支气管哮喘等,其合成路线如下:(有些反应物省略)

(1)A到B的反应类型是取代反应
(2)E中官能团名称为羟基和碳碳三键
(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为
(4)F的结构简式是,H是F的同分异构体,H中含有苯环,苯环上只有两个取代基,并且能发生水解反应,则H的可能结构有12种,其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为(任写~种)
(5)下列关于G的说法正确的是a、b、c、d
a.能发生加成反应    
b.能发生酯化反应     
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.能与盐酸反应       
e.能发生消去反应.

分析 根据题中各物质转化关系,A中甲基上的氢原子发生取代反应生成B,B在碱性条件下发生水解得C为,C发生氧化反应得D为,D与乙炔钠发生加成反应再酸化得E,根据F的分子式可知,E在硫酸汞作用下与水反应生成F为,据此答题.

解答 解:根据题中各物质转化关系,A中甲基上的氢原子发生取代反应生成B,B在碱性条件下发生水解得C为,C发生氧化反应得D为,D与乙炔钠发生加成反应再酸化得E,根据F的分子式可知,E在硫酸汞作用下与水反应生成F为

(1)根据上面的分析可知,A到B的反应类型是取代反应,故答案为:取代反应; 
(2)根据E的结构简式可知,E中官能团名称为羟基和碳碳三键,故答案为:羟基和碳碳三键;
(3)D为,D与银氨溶液反应的化学方程式为
故答案为:;    
(4)根据上面的分析可知,F的结构简式是,H是F的同分异构体,H中含有苯环,苯环上只有两个取代基,并且能发生水解反应,则H的可能结构为苯环上连有HCOO-、-CH2CH3或CH3COO-、-CH3或-COOCH3、-CH3或HCOOCH2-、-CH3,每种结构各有邻间对三种,所以共有12种,其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为
故答案为:;12;
(5)根据G的结构简式可知,G中含有苯环、羟基、碳氮双键,所以G能发生加成反应、酯化反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G中有氮原子,有孤电子对,能与盐酸反应,G中羟基邻位碳上没有氢原子,所以不能发生消去反应,
故选a、b、c、d.

点评 本题考查了有机物的推断及合成,明确有机物的官能团及其性质是解本题关键,了解典型的有机反应类型,知道有机反应中断键和成键位置,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气,反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气,有关反应的能量变化如图1:

则该反应的热化学方程式CH4(g)+H2O(g)$?_{催化剂}^{高温}$CO2(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ/mol.
(2)已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2,请回答:
①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线,其中表示1Mpa的是a.
②该反应的平衡常数:600℃时<700℃(填“>”“<”或“=”).
③已知:在700℃,1MPa时,1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应,6min达到平衡(如图3),此时CH4的转化率为80%,该温度下反应的平衡常数为276.5mol2•L-2(结果保留小数点后一位数字).
④从图3分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是向逆反应方向(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”),采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$或加入等量的氢气.
(3)以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大.写出该电池的正极反应式:N2+6e-+8H+═2NH4+

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17.(1)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6%.若其中CO和N2的物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%.
(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为1:1,混合气体的平均相对分子质量为51.5.
(3)已知24g A和40g B恰好完全反应生成0.4mol C和32g D,则C的摩尔质量为80g/mol.
(4)把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma=mb
(5)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol•L-1
②标准状况下,1.00L水(密度为1.00g•cm-3)吸收353 L的HCl可制得上述浓盐酸.

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14.15C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是(  )
A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同

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1.下列有关化学用语使用正确的是(  )
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B.CO2的比例模型:
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11.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.A元素的核外电子数和电子层数相等,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C原子的第一至第四电离能:I1=738kJ•mol-1、I2=1451kJ•mol-1、I3=7733kJ•mol-1、I4=10540kJ•mol-1,D原子价电子层的p轨道半满,E元素的主族序数与周期数的差为4,F是前四周期中电负性最小的元素,G在周期表的第七列.
(1)BA3的电子式为,晶体类型为分子晶体.
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个取向,原子轨道呈纺锤形.
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了泡利原理.
(4)比较B和D的电负性较大的是N(填元素符号),BE3中心原子的杂化类型sp3,其分子构型为三角锥.
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16.指出下列反应中被氧化和被还原的元素,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.
(1)4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2
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