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    15．关于反应CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是可逆反应
    B．升高温度可以加快反应速率
    C．使用催化剂可以加快反应速率
    D．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯

    分析 为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，则增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．由方程式可知该反应为可逆反应，故A正确；
    B．升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故B正确；
    C．加入催化剂，可增大活化分子的百分数，增大反应速率，故C正确；
    D．为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误．
    故选D．

    点评 本题易酯化反应为载体考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反应的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（　　）
    ①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO、C　⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．
    A．②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（　　）
    A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
    B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（　　）
    A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有较多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
    A．SO42-B．OH-C．Ag+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：
    ①取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成．将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.10mol•L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．
    由此可得出原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c （Al3+）=1.00 mol•L-1
    D．c（Na+）=0.50 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验．

    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为．
    （2）C的化学式为HCl．
    （3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）写出反应②的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知3X（g）+2Y（g）?nZ（g）+2W（g），若将0.6mol X和0.4mol Y混合充入一密闭体积可调的容器中，压强保持不变，5min后体积变为原来的1.2倍，则n值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    （2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
    a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
    c．v正（N2）=2v逆（NH3） d．混合气体中c（NH3）不变
    （3）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

    （4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：a＜b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1＜92.4．
    （5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是C
    A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=4
    B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
    C．平衡时甲中A的体积分数为40%
    D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器压强之比为8：5．

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