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8.已知A为固态物质,实验室利用A与水反应制备气态烃B,各物质间的转化关系如图所示:

(1)请写出A的化学式CaC2;E的官能团名称为硝基.
(2)写出③、⑥反应的化学方程式:③n CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$;⑥+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(3)写出与D互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例).

分析 B与氢气反应生成C,C发生加聚反应生成聚乙烯,则B为HC≡CH,C为CH2=CH2,可推知A为CaC2.D与溴、Br反应生成溴苯,则D为,苯发生硝化反应生成E为,苯发生硝化反应生成E为,以此解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知A为CaC2,E为,官能团为硝基,故答案为:CaC2;硝基;
(2)反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应化学方程式为:n CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
反应⑥是苯发生硝化反应生成硝基苯,反应的化学方程式:+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O,
故答案为:n CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O;
(3)与苯互为同系物,侧链为烷基,一氯代物只有两种,说明该有机物中只有2种H原子,考虑对称结构,考虑最简单的取代基-CH3情况,符合条件的物质的结构简式为 等,
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目比较基础,熟练掌握常见有机物的结构与性质,注意(3)中苯的同系物含有一个苯环且侧链为烷基.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列图象不正确的是(  )
A.
向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液至过量
B.
向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固体
C.
向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D.
向蒸馏水中通入HCl气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中D.铁粉与水蒸汽高温加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学是具有创造性、实用性的科学.下列与化学有关的叙述,不正确的是(  )
A.21世纪,化学还将继续推动材料科学的发展,使各种新型功能材料的生产成为可能
B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器
C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立,都是进入20世纪后现代化学的重大成就
D.法国科学家拉瓦锡提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某化学活动小组欲用如图所示装置进行实验制取漂白液(次氯酸钠和氯化钠的混合溶液),并提高次氯酸钠含量.图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸.(据资料显示:Cl2和NaOH在不同温度下,产物不同.在较高温度下易生成NaClO3)试回答:
(1)烧瓶B中所盛固体是MnO2,试管C中盛NaOH溶液.
(2)有同学认为可以省去乙装置,你的观点是不可以(填“可以”或“不可以”),理由是HCl气体进入C中,消耗NaOH,降低NaClO的含量.
(3)有同学认为还必须加入某些装置,你的观点是需要(填“需要”或“不需要”).如果你认为需要,请指出该装置的作用应加上尾气处理装置,防止Cl2污染空气.
(4)丁装置中冰水的作用是防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时,发生其他反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是(  )
A.常温下,1 mol/L甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2mol•L-1
B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C.10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中错误的是(  )
A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L
B.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023
D.配制0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,…,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及到的化学反应类型是(  )
A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:

(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的E(填序号).
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是溶液由无色变成红色.
(3)足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是D
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤

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