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    14．下列氢化物中最稳定的是（　　）
    A．HClB．HBrC．HID．H2S

    分析 同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，据此判断．

    解答 解：同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br＞I；同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定，故选A．

    点评 本题考查同主族、同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
    A组B组
    Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能
    Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能
    Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
    Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力    		①HI比HCl稳定
    ②HI比HCl不稳定
    ③HI沸点比HCl高
    ④HI沸点比HCl低
    A．Ⅰ、①B．Ⅳ、②C．Ⅲ、③D．Ⅱ、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝粉和铁红的混合物分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中；另一份在高温下恰好完全反应，产物再与足量盐酸充分反应．则两种情况下生成的气体体积比（相同条件）是（　　）
    A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘．试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向．
    2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（　　）
    A．氢键；  分子间作用力；  非极性键
    B．氢键；  氢键；          极性键
    C．氢键；  极性键；        分子间作用力
    D．分子间作用力；  氢键；  非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
    D．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应向正反应方向进行．（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K单质的熔点随着核电荷数的增加而降低
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
    C．卤族元素氢化物的沸点随着核电荷数的增加而升高
    D．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多

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