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    某课外活动小组进行下列实验（如下图所示）。

    （1）某同学将这些实验分成三组，各组的试管编号是：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。

    你认为如此分组的依据是：                                     。

    （2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：

    ②                         ；                           。

    ⑤                         ；                           。

    ⑧                         ；                           。

     

     

    【答案】

    （1）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。

    （2） ②黑色固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

    ⑤镁条溶解，产生大量气体； Mg +2H+＝Mg2+＋H2↑

    ⑧产生白色沉淀；Ba2+ +SO42—= BaSO4↓

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
    （1）钾与水反应
    实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是
    钾与水反应放热
    钾与水反应放热
    （任写一个），该反应的离子方程式是
    2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
    2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
    ．
    （2）钾与氯气反应
    该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是
    B
    B
    （填序号）．
    方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
    A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
    B Ca（ClO）2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
    C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
    D KMnO4、浓盐酸 水 碱石灰
    你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是
    D
    D
    （填序号）．
    A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
    C．酒精灯      D．洗气瓶
    （3）钾与氧气反应的实验
    经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
    ①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
    ②将生成物研成细粉备用；
    ③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
    据此回答下列问题：
    ①使细粉末与水反应的操作是
    将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
    将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
    ．
    ②测量气体体积时应注意的事项是
    将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
    将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
    ．
    ③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为
    72.08%
    72.08%
    ．
    （已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象不 可能出现的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol?L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    （填字母）．
    A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
    C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
    （2）已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中的S
    O
    2-
    4
    浓度为
    mol?L-1，溶解③中Ba2+的浓度为
    2.2×10-10
    2.2×10-10
    mol?L-1．
    （3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
    （1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，因为
    反应必须在碱性条件下发生
    反应必须在碱性条件下发生
    ；
    避免银氨试剂被酸反应
    避免银氨试剂被酸反应

    （2）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
    BCDE
    BCDE
    （写字母）：
    A、用洁净的试管；
    B、在浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
    C、用前几天配制好的银氨溶液；
    D、反应过程中，振荡试管使之充分反应．
    E、用小火对试管直接加热；
    然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

    （3）乙装置中长导管A的作用是
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强
    ；
    （4）选择甲装置还是乙装置好？
    乙
    乙
    ，原因是
    冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
    冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
    ；
    （5）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    、
    碎瓷片（沸石）；
    碎瓷片（沸石）；
    两种必备用品．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。

    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝bkJ/mol。

    则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是________________________。

    （2）有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。

    写出SO2电极的电极反应式__________________________。

    （3）提高反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）   △H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究：

    ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内SO2的平均反应速率为___________。

    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是

    _________（填序号）。

    a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）

    b．温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2

    c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO2

    d．在其他条件不变时，减小容器的容积

    ③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是____，温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

     

     

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