Question

通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（　　）

• A、N₂是非极性分子
• B、N₂的相对分子质量较小
• C、N₂分子由N≡N键结合而成，键能大
• D、氮的非金属性比氧弱

Answer 1

分析：氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，键能很高，导致氮气化学性质稳定，据此分析解答；

解答：解：A．N₂是非极性分子，但化学反应的本质为原子的重新组合，与化学键有关，与分子的极性无关，故A错误；B．化学反应的本质为原子的重新组合，与化学键有关，与N₂的相对分子质量较小无关，故B错误；
C．氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，电子式为：，氮气分子内的氮氮三键键能很高，很牢固，故氮分子在通常情况下很稳定，不易发生化学反应，故C正确；
D．非金属性指元素得电子能力，氮的非金属性比氧弱，指氮与氧之间的非金属性的大小比较，与氮气化学性质稳定无关，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氮气的化学性质，掌握分子结构和性质关系，即结构决定物质的性质是解答的关键，题目难度不大．