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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
    B．22.4LHCl中的分子数为NA
    C．Na2O2与水充分作用生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
    D．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B、HCl所处的状态不明确；
    C、过氧化钠与水反应时，氧元素由-1变为0价；
    D、铁与盐酸反应后变为+2价．

    解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；
    B、HCl所处的状态不明确，故22.4LHCl的物质的量无法计算，则分子数无法计算，故B错误；
    C、过氧化钠与水反应时，氧元素由-1变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
    D、铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
    D．碳酸钠溶液与足量稀硫酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L-1
    ①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀，
    ②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：10-6.7 mol•L-1．
    （4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：生成黄绿色气体．
    ②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去过量的MnO4-；．
    （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    （1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示．
    ①反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：
    υ（H2）=0.0075mol/（L•s）．
    ②该反应的平衡常数K=5.33（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为75%．
    ③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则△H＜0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有
    b（填序号）．
    a．升高温度    b．缩小容器的容积    c．使用合适的催化剂    d．再充入CO2气体
    （2）已知：①H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1257.5kJ•mol-1
    写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-433.75kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．要求回答下列问题：
    （1）某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
    ①CO32-   ②HCO3-     ③H2CO3
    等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3．
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD（填序号）．
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填序号）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=110-14
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，若向溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B．无法确定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
    C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体密度B．容器内气体的压强
    C．混合气体的平均相对分子质量D．A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
    （1）传统工业上利用氨气合成尿素
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未到达平衡，c点温度高，且Ru比Fe的催化能力强，反应速率越快，氨气的转化率越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性
    B．豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

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