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    若要使0.5mol甲烷完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为

    [　　]

    A．0.5 mol
    B．1.25 mol
    C．2 mol
    D．2.5 mol
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图1装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱．若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网．阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中．请回答下列问题：
    （1）能使淀粉KI溶液变蓝的是
    a
    a
    （填“a”或“b”）气体；
    （2）其阳极的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，阴极的电极反应式为
    2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
    2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
    ；
    Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    ②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
    CuO
    CuO
    ；（填写物质的化学式）．
    （2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole-发生转移时，阴极产生气体
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2014届贵州省遵义市高三五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

     （1）、①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)  ΔH＝+10.7kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝-543kJ·mol-1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：                                 。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                          。

    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。

    图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e →2O2-)

    ①c电极为        ，d电极上的电极反应式为                             。

    ②图乙是电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为           。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=      (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入        (选填字母序号)

    a.CuO    b.Cu(OH)2     c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．如图1装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱．若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网．阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中．请回答下列问题：
    （1）能使淀粉KI溶液变蓝的是______（填“a”或“b”）气体；
    （2）其阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______；
    Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．

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    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为______；
    ②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______；（填写物质的化学式）．
    （2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole-发生转移时，阴极产生气体______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol?L-1。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
    （1）容器中气体出现红棕色的原因是__________（用化学方程式表示）。
    （2）前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为_____________。
    （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N2O4的浓度甲______乙。
    （4）若要使甲、乙容器中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。
    A.保持温度不变，适当压缩甲容器的体积
    B.保持容器体积不变，使甲容器升温
    C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为                            。

    ②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式                 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母序号)。

    a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)2       c．CuCO3     d．Cu2(OH)2CO3

    (2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

    (3)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                                     。

    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                             ；在t2时所得溶液的pH约为________。

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