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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA

    B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA

    C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

    D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．常温常压并不是标准状况，标准状况为0℃、101kPa，所以22.4LCl2并不是1mol，无法计算其所含的中子数，A项错误；

    B．1mol甲烷中含有4molC—H键，8gCH4为0.5mol，则C—H键为2mol，数目为2NA，B项正确；

    C．1molFeCl3中含有1molFe3＋，最多水解生成1mol氢氧化铁。氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组合而成的，因此分散系中的胶体微粒小于NA，C项错误；

    D．N2＋3H22NH3为可逆反应，0.1molN2与足量H2充分反应，N2不能转化为0.2mol的NH3，D项错误；

    本题答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

    （1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。

    （3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。

    （4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。

    （5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

    （6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在现用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。

    (2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。

    (3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

    (4)S有+4和+6两种价态的氧化物。

    ①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。

    A.中心原子的价层电子对数不相等

    B.都是极性分子

    C.中心原子的核对电子数目不相等

    D.都含有极性键

    ②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。

    (5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    请回答下列问题：

    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。

    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。

    （3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：

    ①最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。_____________

    ②A点溶液的pH值。_________________

    （2）某温度时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，试求：

    ①在该某温度时AgCl的溶解度；(=1.34,结果保留一位有效数字)_______________

    ②若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液　④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag＋浓度由大到小的顺序。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

    （1）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。

    (1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。

    (2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

    ①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

    ②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。

    a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度

    ③若容器改为可变容积容器，达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。

    (3)在某温度T时能同时发生反应：

    2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

    N2O4(g)2NO2(g) K2

    若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。

    (4)一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：

    Ka1

    Ka2

    亚硝酸（HNO2）

    7.1×10-4

    亚硫酸（H2SO3）

    1.54×10-2

    1.02×10-7

    请回答下列问题

    ①常温下，将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。

    ②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。

    a．NO2－+SO2+H2O=HNO2 +HSO3－ b． 2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O

    c．2NO2－+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32－ d． HNO2+SO32－= NO2－+ HSO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。

    回答下列问题：

    （1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。

    （2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是__（写出化学式，下同），含原子数最多的是__，质量最大的是__，体积最小的是___。

    （2）等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__，原子的个数之比为__。

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