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    【题目】类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（ ）
    A.由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
    B.常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
    C.由Cu+Cl2 ?CuCl2 所以Cu+I2 ?CuI2
    D.由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

    【答案】D
    【解析】解：A、F2单质在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质，故A错误；
    B、常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应，不能生成二氧化氮，故B错误；
    C、氯气氧化性强和铜反应生成氯化铜，碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误；
    D、钾密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来人类最理想的燃料是（　　）
    A.无烟煤
    B.石油
    C.天然气
    D.氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

    装置

    分别进行的操作

    现象

    i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

    ______________

    ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液

    铁片表面产生蓝色沉淀

    （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

    ①实验i中的现象是_________。

    ②用化学用语解释实验i中的现象：__________。

    （2）查阅资料： 具有氧化性。

    ①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_________。

    ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

    实验

    滴管

    试管

    现象

    溶液

    iii. 蒸馏水

    无明显变化

    iv. 1.0 溶液

    铁片表面产生大量蓝色沉淀

    v. 溶液

    无明显变化

    a. 以上实验表明：在__________条件下， 溶液可以与铁片发生反应。

    b. 为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后

    再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是_________。

    （3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是________（填字母序号）。

    实验

    试剂

    现象

    A

    酸洗后的铁片、溶液（已除）

    产生蓝色沉淀

    B

    酸洗后的铁片、和混合溶液（未除）

    产生蓝色沉淀

    C

    铁片、和混合溶液（已除）

    产生蓝色沉淀

    D

    铁片、和盐酸混合溶液（已除）

    产生蓝色沉淀

    （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ， 金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于晶体；
    （2）其中代表石墨是 ， 其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；
    （3）代表干冰的是 ， 它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻；
    （4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为 ．
    （5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是电解质的是（　　）
    A.铜
    B.酒精
    C.硫酸溶液
    D.硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）
    ①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀
    ②石墨是导体，晶体硅是半导体
    ③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
    ④CH4比SiH4稳定．
    A.①④
    B.②③
    C.③④
    D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。

    （2）反应开始一段时间后， B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_______________________； D：________________________；

    （3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________； D：________________________；

    （4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl

    B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

    C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    D. O2的水溶液能不导电，所以O2是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

    （1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。

    （2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

    （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

    （4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

    （5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。

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