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    海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（　　）
    A、碘元素又称“海洋元素”B、镁是海水中含量最多的金属元素C、从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D、氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐
    分析：A．溴元素又称“海洋元素”；
    B．海水中含量最多的金属元素是钠元素；
    C．海水蒸发制食盐的过程是物理变化过程；海水提取碘单质，I元素化合价发生变化，为化学变化；
    D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠；
    解答：解：A．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，故A错误；
    B．海水中含量最多的物质是氯化钠，最多的金属元素是钠元素，故B错误；
    C．海水蒸发制食盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，海水提取碘单质，I元素化合价发生变化，由化合态生成游离态，一定发生氧化还原反应，故C错误；
    D．“氯碱工业”，是指饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，工业上采用氨碱法生产纯碱，其反应的化学反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，两工艺原料都有食盐，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了溴元素在自然界中的存在、海水中含量最多的金属元素、从海水中提取食盐和碘、氯碱工业和纯碱工业等知识，信息的分析、处理结合相关的化学知识是解答关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请写出一种海水淡化的方法：
    蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
    蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
    ．
    （2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ；
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是
    Br2
    Br2
    （填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗
    1
    1
    molSO2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为
    8
    8
    mol/L．
    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞SO2
    Cl2＞Br2＞SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请列举海水淡化的一种方法
    蒸馏法（或电渗析法）
    蒸馏法（或电渗析法）
    ．
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
    CCl4
    CCl4
    ，所用主要仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是
    浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
    浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
    ．
    （4）写出步骤II反应的离子方程式
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
    ．
    （5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
    氯化镁或MgCl2
    氯化镁或MgCl2
    溶液进行洗涤除去．
    （6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？
    否
    否
    ．用化学方程式解释出原因
    MgCl2+2H2O
     加热 
    .
     
    Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
      △  
    .
     
    MgO+H2O或MgCl2+H2O
      △  
    .
     
    MgO+2HCl↑
    MgCl2+2H2O
     加热 
    .
     
    Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
      △  
    .
     
    MgO+H2O或MgCl2+H2O
      △  
    .
     
    MgO+2HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?烟台一模）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    （1）请列举海水淡化的两种方法
    蒸馏法
    蒸馏法
    、
    反渗透法
    反渗透法
    ．
    （2）工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水，离子膜的作用是
    为了避免电解产物之间发生反应
    为了避免电解产物之间发生反应
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
    富集溴元素；
    富集溴元素；
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++S
    O
    2-
    4
    +2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
    强酸对设备的严重腐蚀；
    强酸对设备的严重腐蚀；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、
    Cl2
    Cl2
    _、
    NaOH
    NaOH
    或H2、
    NaClO
    NaClO
    ．
    （2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件
    利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
    利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
    ．
    ②C中液体产物颜色为
    深红棕色
    深红棕色
    ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    分液（或蒸馏）
    分液（或蒸馏）
    ．
    ③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用
    Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
    Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是（　　）
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    A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B、海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化C、海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质D、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

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