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    如图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁
    B、为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入
    C、Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃
    D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：A、实验时先加二氧化锰可以增大固液接触面积，有利于加快反应速率；
    B、根据实验流程可知，双氧水应该在Ⅰ处加入；
    C、在Ⅲ处加入了催化剂，双氧水分解速率加快，在Ⅱ处双氧水分解速率较慢；
    D、若先加入二氧化锰，无法证明二氧化锰的催化作用，应该先插入带余烬的木条，木条不复燃，然后再加入二氧化锰，木条复燃，证明二氧化锰的催化作用．
    解答： 解：A、实验过程中先加入二氧化锰，可以增大固液接触面积，加快反应速率，故A正确；
    B、若连接好装置后，从装置Ⅱ的漏斗无法直接加入双氧水，为使实验顺利进行，H2O2应该从图Ⅰ漏斗处加入，故B正确；
    C、在Ⅱ处产生气泡较少，木条没有复燃，在Ⅲ处产生大量气泡，木条复燃，证明二氧化锰具有催化作用，故C错误；
    D、上述流程中，应该先加入带余烬的木条，证明双氧水分解速率较慢，然后加入催化剂，证明催化剂加快了双氧水的分解速率，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了探究催化剂对反应速率的影响，题目难度中等，注意明确探究影响化学反应速率的方法，明确催化剂对化学反应速率的影响．
    练习册系列答案
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    0.1mol/L醋酸的导电能力弱，0.1mol/L氨水的导电能力也弱，若把二者等体积混合导电能力反而增强，请解释其原因：
     
    ．

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    下列说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，HF比HCN易电离，则等浓度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
    B、Na2CO3溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液的pH增大
    C、常温下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    D、酸碱滴定曲线能够表明酸碱中和过程中溶液的pH值变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
    A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C、如图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
     
    D、如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
    放电
    充电
     2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-═Pb2+
    B、放电时，正极得电子的物质是PbO2
    C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
    D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何除去下列物质中混有的杂质（括号内物质为杂质）
    序号 固体混合物 除杂方法或除杂试剂
    ① Na2CO3（NaHCO3）
     
     
    ② Fe2O3（Al2O3）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．
    （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气．
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
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    ．
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    2CH4（g）+3O2（g）?4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是
     
    ；
    （3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
    （4）合成气合成甲醇的主要反应是：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．
    此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.20 0.10 0.40
    ①该时间段内反应速率υ（H2）=
     
    ．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．

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