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           如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是              (　　)

    ①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO  ⑤NO2

    A．①                                                   B．①⑤

    C．②④⑤                                            D．①②③⑤


    答案　B

    解析　本题对Fe与浓HNO3由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO和NO2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

    ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

    ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C．2NO2===O2＋2NO

    ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

    D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

    ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

    (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气__________________________________、

    氢气______________。

    (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、       ________________________________。

    (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不 会”)发生倒吸，原因是___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________________________________________，

    锥形瓶中还可观察到的现象是_____________________________________________。

    (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________

    ____________________。

    (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________。

    (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________________________，

    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

    向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是                                                                                                    (　　)

    A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和原因解释不合理的是(　　)

    选项

    实验操作

    实验现象

    原因解释

    A

    将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧

    铝片慢慢熔化呈液滴状

    铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低，熔化了

    B

    将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中

    都产生气泡，镁条表面产生气泡更快

    镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快

    C

    在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞

    液滴的外圈先出现红色

    铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH－)增 大，溶液呈碱性

    D

    取少量淀粉和稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾

    未见砖红色沉淀生成

    淀粉水解后没有葡萄糖生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    (1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。

    (2)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    (4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式________________。

    (5)装置D球形干燥管的作用________________。

    (6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)加热前通入空气的目的是_______________________________________________，

    操作方法为_______________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A______________，C______________，D________________。

    (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O 的含量将________。

    (4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_______________________________________________________

    (用含w、m1、m2的代数式表示)。

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