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    【题目】现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生表中的离子：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

    （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___；C___。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    A溶液与C溶液反应：___；

    B与C反应至溶液呈中性：___。

    （3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是___。

    【答案】Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 Ba2++CO32－=BaCO3↓ 2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓ 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-

    【解析】

    Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，可与氢氧根离子构成氢氧化钡，氢氧化钡为碱；H＋与CO32－不能大量共存，可与硫酸根离子形成硫酸，则盐为碳酸钠；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，则X为二氧化碳，C为氢氧化钡，E为碳酸钡，B为硫酸，则A为碳酸钠。

    （1）分析可知A、B、C分别为Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2；

    （2）碳酸钠与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++CO32－=BaCO3↓；

    氢氧化钡与硫酸反应至溶液呈中性时，二者物质的量为1：1，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓。

    （3）检验硫酸根离子时，应排除碳酸根及亚硫酸根离子的干扰，则应为取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-。

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    （3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是___，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___(填序号)。

    A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液润洗过的

    （4）称量时，将NaOH固体放在纸上，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    ② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

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    ① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

    ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

    请根据上述实验结果填空：

    （1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________

    （2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式_____________________________________。

    （3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式_________________。

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