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12.某些有机化合物之间具有如下转化关系:

其中A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3.
已知:①RCOOOCR$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH(其中R是烃基)  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$(其中R是烃基)
(1)G是合成顺丁橡胶的主要原料,G的名称是1,3-丁二烯.B中含氧官能团的名称是羧基.
(2)上述6步反应中属于加成反应的是②⑤ (填反应序号).
(3)A的结构简式是
(4)⑥的化学方程式是HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O.
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应,其中主链上含“-CH2-”的高聚物的结构简式是
(6)柠檬酸有温和爽快的酸味,普遍用于各种饮料、葡萄酒、糖果、乳制品等食品的制造.柠檬酸分子式为C6H8O7,结构符合下列特征,则其结构简式为HOOCCH2CH2COH(COOH)2、HOOCCH2C(COOH)2CH2OH、(HOOC)3CCH2CH2OH.
①与E的官能团的种类完全相同  ②分子中无手性碳原子 ③可能共平面的碳原子尽可能多的链状化合物.

分析 根据信息①结合A的分子式和A为五元环且含有一种氢原子,可推出A中还含有一个碳碳双键,是一种不饱和的环状酸酐,则A的结构简式是,A→B是酸酐水解,则B是HOOC-CH=CH-COOH,B与氢气发生加成反应生成C,则C是HOOCCH2CH2COOH,根据信息②,则反应③是还原反应,故D是HOCH2CH2CH2CH2OH,由D与G的分子可知,反应④是消去反应,且G为合成顺丁橡胶的主要原料,所以G为CH2=CHCH=CH2.由B与E的相对分子质量,可知反应⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应,故E为,C(丁二酸)分子内含有两种不同化学环境的氢原子,根据反应条件,可知反应⑥为酯化反应,又结合C的结构简式和F的分子式知,X为乙醇,F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3,所以反应后生成F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,据此答题.

解答 解:根据信息①结合A的分子式和A为五元环且含有一种氢原子,可推出A中还含有一个碳碳双键,是一种不饱和的环状酸酐,则A的结构简式是,A→B是酸酐水解,则B是HOOC-CH=CH-COOH,B与氢气发生加成反应生成C,则C是HOOCCH2CH2COOH,根据信息②,则反应③是还原反应,故D是HOCH2CH2CH2CH2OH,由D与G的分子可知,反应④是消去反应,且G为合成顺丁橡胶的主要原料,所以G为CH2=CHCH=CH2.由B与E的相对分子质量,可知反应⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应,故E为,C(丁二酸)分子内含有两种不同化学环境的氢原子,根据反应条件,可知反应⑥为酯化反应,又结合C的结构简式和F的分子式知,X为乙醇,F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3,所以反应后生成F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3
(1)G为CH2=CHCH=CH2,其名称为1,3-丁二烯,B是HOOC-CH=CH-COOH,含氧官能团的名称是:羧基,
故答案为:1,3-丁二烯;羧基;
(2)由上述分析可知,属于加成反应的是②⑤,
故答案为:②⑤;(3)由上述分析可知,A的结构简式是
故答案为:
 (4)反应⑥的化学方程式为:HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O,
故答案为:HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O;
(5)E()在一定条件下能够发生缩聚反应,其中主链上含“-CH2-”的高聚物的结构简式是
故答案为:
(6)柠檬酸分子式为C6H8O7,结构符合下列特征,①与E的官能团的种类完全相同,则是含有羧基和羟基,根据分子式的不饱和度可知,分子应有3个羧基和一个羟基,②分子中无手性碳原子,即每个碳原子上连有至少两相同的原子或原子团,③可能共平面的碳原子尽可能多的链状化合物,则其结构简式为 HOOCCH2CH2COH(COOH)2、HOOCCH2C(COOH)2CH2OH、(HOOC)3CCH2CH2OH,
故答案为:HOOCCH2CH2COH(COOH)2、HOOCCH2C(COOH)2CH2OH、(HOOC)3CCH2CH2OH.

点评 本题考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体等,需要学生对给予的信息进行利用,确定A的结构是关键,再结合转化关系进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚.
(1)如图所示为其中的一种方法:

①用光电池电解水时,阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O.
②15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸(填“酸”“碱”或“中”)性.
③已知,CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.5kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9 kJ•mol-1
(2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd(填序号).
a.生成1mol CH3OCH3(g)的同时,生成3mol H2O(l)
b.体系中混合气体的密度不随时间而变化
c.体系中CO2与H2的体积比为1:3
d.体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
1.545%33%20%
xabc
上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$.该反应的焓变△H<0(填“>”、“<”或“=”,下同),若使a>45%,则x>1.5.
③在一定温度下,向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2,20min后达到平衡,测得平衡时CH3OCH3为0.5mol,则该反应的反应速率v(CO2)=0.1mol•L-1•min-1,H2的转化率α(H2)=50%;加入催化剂,v(CO2)增大(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),α(H2)不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是(  )
A.B.C.D.CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素.D、E同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;D元素原子的最外层电子数是内层的3倍,A和D可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙).请回答下列问题:
(1)F的元素对应简单离子的离子结构示意图,E元素的周期表位置第三周期ⅥA族,乙的电子式为
(2)由A、B、C、D四种元素所形成离子化合物的化学式NH4HCO3、(NH42CO3等.
(3)由上述六种元素中的某些元素组成的物质中,请举出一例互为同分异构体关系的物质(填写名称)金刚石、石墨.
(4)E、F两元素的非金属性强弱顺序是Cl>S(用元素符号填空),写出能证明该强弱顺序的实验事实是Cl2+H2S=S↓+2HCl等.
(5)D、E的氢化物中沸点较高的是H2O(填化学式),理由是由于水分子间形成氢键,导致沸点升高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等):不同形式的球代表不同的原子,对该物质的判断正确的是(  )
A.①处的化学键是碳碳双键
B.②处的原子可能是氯原子
C.该分子中的原子不可能均在同一直线上
D.该分子不存在链状同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示.

回答下列问题:
(1)写出A的电子式
(2)B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基.
(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH、加成反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反应④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反应或酯化反应
(4)已知E为石油化工的另外一种产品,相对密度是H2的39倍,它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能同溴的四氯化碳溶液反应,但是与液溴可以在一定条件下反应,请写出这个反应的化学方程式,并写出反应的类型,取代反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一定量的钠、铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗盐酸40ml.原合金中钠的质量为(  )
A.0.92gB.0.69gC.0.64gD.0.23g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.反应 3A(g)?2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0.反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表:
实验
序号
01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验 1,反应在10min~20min 内D的平均速率为0.01 mol/(L•min)
(2)在实验 2,A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L,反应经20min 就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
(3)设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1,则 v3>v1(填<、>或=),且c3=2.5 mol/L
(4)推测正反应是放热反应(填吸热或放热).理由是从实验1到实验4,温度升高,A的平衡浓度升高,说明升温平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.为了探究氯气和氯水的一些化学性质,某学生用如图所示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中,试回答:
(1)怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗,对烧瓶进行微热,看烧杯中是否有气泡产生,冷却后D中是否产生水柱.B中发生的化学反应方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)若C中为湿润的紫色石蕊试纸,在通入Cl2过程中C中可以观察到的实验现象为先变红后褪色.
(3)D的作用是防倒吸,烧杯中加入的溶液是氢氧化钠溶液,
装该溶液的目的是尾气处理.

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