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    17．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．71 g KO2 中所含离子数为 1.806×1024
    B．标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×1024 个 C-H 键
    C．C2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 4：1
    D．COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构

    分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，KO2 是1个钾离子和1个O2-离子构成；
    B．标准状况下，环己烷为液态，无法计算；
    C．根据C2H4 的结构简式为CH2=CH2分析；
    D．分子中原子价电子数加上化合价的绝对值即是该原子的最外层电子数．

    解答 解：A．71 g KO2 固体物质的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，KO2 是1个钾离子和1个O2-离子构成，则离子的物质的量为2mol，所以所含离子数约为1.204×1024，故A错误；
    B．标准状况下，环己烷为液态，无法计算，所以不能计算分子中的C-H 键数，故B错误；
    C．C2H4 的结构简式为CH2=CH2，分子中含有1个C=C非极性键和4个C-H极性键，则极性键和非极性键的比值为4：1，故C正确；
    D．COCl2分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BF3 分子中B原子的最外层电子数为6，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积、8电子稳定结构、极性键和非极性键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气态氢化物热稳定性的比较，不正确的是（　　）
    A．HCl＞H2SB．H2O＞CH4C．HF＞HBrD．PH3＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关玻璃的说法不正确的是（　　）
    A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
    B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
    C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
    D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．皂化反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应
    B．裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体
    D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙烷与Cl2反应
    C．乙烯使溴水褪色D．苯与浓HNO3、浓H2SO4混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq） QUOTE 错误！未找到引用源．2AsS33-（aq）；
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
    “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
    （3）沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    （4）AsH3的电子式为．
    （5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10-5g•kg-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．苯与液溴制取溴苯：

    （1）装置A的名称是直形冷凝管．
    （2）制取溴苯的化学反应方程式．
    （3）反应时，装置B中出现的现象有液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气．
    （4）装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因防止倒吸．
    （5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （6）反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是氢氧化钠溶液．液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？蒸馏（备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于盛有水的水槽中，充分反应后余5mL气体，则原混合气体中NO2的体积是（　　）mL．
    A．17B．25C．27D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等．回答下列问题：
    （1）硫化钠的电子式为．
    （2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
    ①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    ②该温度下，S2-+H2O?HS-+OH-的电离常数K=1.41．
    （3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如图1所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
    ②已知下列热化学方程式：
    （I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
    写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
    （4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
    ①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
    ②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．

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