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    已知I2+H2S====2HI+S。把Cl2缓慢通入到一含有I-、Br-、S2-(三者浓度相同)的溶液中，首先析出的是_________，最后析出的是_________。

    （2）取2 g铝粉和3 g碘小心混匀，均分为四份。分别加0.5 g水，1 g胆矾，1 g无水硫酸铜，1 g明矾。加水的一份首先冒火花，发生剧烈反应，其次是加明矾的一份，而加无水硫酸铜的难发生反应。

    ①铝和碘发生反应的化学方程式为___________________________。

    ②铝和碘反应看到的现象是____________________________________。

    ③四份混合物发生反应的先后顺序说明：

    a. ______________________________________________________，

    b. ______________________________________________________。

    （1）S  Br2

    (2)①2Al+3I22AlI3  ②有紫色蒸气

    ③a.水是催化剂  b.明矾比胆矾更易失去结晶水


    解析:

    很明显，水是催化剂，而结晶水合物之所以能引起该反应的发生，是由于其失去的结晶水可作催化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
    H2S
    H2S
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
    6.3
    6.3
    g．
    （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
    -9
    -9
    kJ?mol-1．
    （3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05
    0.05
    mol?L-1．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
    件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
    AB
    AB
    （填编号），在这种条件下平衡常数K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“变小”或“不变’，）．
    A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
    C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
    37%
    37%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）D元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
      熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
     
    ．AC2中心原子的杂化方式为
     
    ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
     
    ．
    （4）写出E的电子排布式：
     
    ．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素 X F
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知I2+H2S====2HI+S。把Cl2缓慢通入到一含有I-、Br-、S2-(三者浓度相同)的溶液中，首先析出的是_________，最后析出的是_________。

    （2）取2 g铝粉和3 g碘小心混匀，均分为四份。分别加0.5 g水，1 g胆矾，1 g无水硫酸铜，1 g明矾。加水的一份首先冒火花，发生剧烈反应，其次是加明矾的一份，而加无水硫酸铜的难发生反应。

    ①铝和碘发生反应的化学方程式为___________________________。

    ②铝和碘反应看到的现象是____________________________________。

    ③四份混合物发生反应的先后顺序说明：

    a. ______________________________________________________，

    b. ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知: (1)H2S+I2=2H++2I-+S¯;     (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O;    (3)2I-+Br2=2Br-+I2;

    (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

    A.H2S>H2SO3>I->Br-      B.Br->I->H2SO3>H2S  

    C.H2SO3>H2S>Br->I-      D.I->Br->H2S>H2SO3

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