Question

（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol

则N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。

（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH₄⁺)________c(Cl^-)(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ：（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa

时，16.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N₂H₄燃烧热的热化学方程式是                       。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是                            。

负极的电极反应式                              。

（3）图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                      。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气               L（假设空气中氧气体积含量为20%）

        

Answer 1

Ⅰ：（1）－92.4kJ/mol

（2）小于   等于

Ⅱ：（1） N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+H₂O(l);△H=-624kJ/mol                     

（2）  O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-     N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O             

（3）  Cu²⁺ + 2e ^-= Cu          112