Question

11．常温下，下列溶液中，酸性最强的是（　　）

• A． pH=2的溶液
• B． c（OH）=1×10^-13mol/L
• C． c（H⁺）=1×10^-5mol/L
• D． c（H₂SO₄）=0.75mol/L

Answer 1

分析 常温下Kw=c（OH）c（H⁺）=1×10^-14，氢离子浓度越大，酸性越强，以此来解答．

解答 解：A．pH=2的溶液中c（H⁺）=1×10^-2mol/L；
B．c（OH）=1×10^-13mol/L可知，c（H⁺）=1×10^-1mol/L；
C．c（H⁺）=1×10^-5mol/L；
D．c（H₂SO₄）=0.75mol/L中c（H⁺）=0.75mol/L×2=1.5mol/L，
显然D中氢离子浓度最大，酸性最强，
故选D．

点评 本题考查酸性的比较，为高频考点，把握Kw及氢离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸为二元酸，题目难度不大．