Question

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
• B． X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X＜Z＜W
• C． Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
• D． 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z的原子序数大于Al，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，故W为Cl元素．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z的原子序数大于Al，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，故W为Cl元素．
A．元素的非金属性：Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜X＜W，故A错误；
B．非金属性为Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故最高价氧化物对应水化物酸性为Z＜X＜W，故B错误；
C．Y为Al元素，对应的离子核外有2个电子层，W为Cl元素，对应的离子核外有3个电子层，氯离子半径较大，故C正确；
D．铝盐溶液呈酸性，但NaAlO₂溶液呈碱性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，D选项为易错点，学生容易忽略铝盐，而忽略偏铝酸盐．