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    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SiO2是酸性氧化物

    用盐酸刻蚀石英制品

    B

    氯化钠熔点很高

    电解熔融氯化钠制备钠

    C

    铝具有还原性

    铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应

    D

    硬铝是合金材料

    硬铝在空气中生成致密氧化膜

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、陈述Ⅱ错误，用氢氟酸刻蚀石英制品，与二氧化硅是酸性氧化物不存在因果关系，错误；B、电解熔融氯化钠制取钠是因为钠的性质很活泼，与氯化钠熔点高不存在因果关系，错误；C、铝具有还原性，且还原性比铁强，所以可以和氧化铁粉末可发生铝热反应，制取；D、硬铝是铝铜合金，硬铝在空气中生成致密氧化膜与铝的化学性质有关，二者不存在因果关系，错误，答案选C。

    考点：考查对物质性质因果关系的判断

     

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    下列说法正确的是

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    B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

    C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

    D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

     

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    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W

    D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

     

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    下列叙述正确的是（　　）

    A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯

    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应

    C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

    实验编号

    起始浓度c(HA)

    起始浓度c(NaOH)

    反应后溶液的pH

    ①

    0.1 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    9

    ②

    x

    0.2mol·L－1

    7

     

    下列说法正确的是

    A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

    B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)

    C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1

    D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）香豆素(结构如下图中Ⅰ所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

    已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

    请回答下列问题：

    （1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能团的名称为 ，由乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反应类型为。

    （2）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是（选填编号)

    A．1molⅠ最多能和5mol H2发生加成反应B．可用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ

    C．Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

    （4）Ⅲ的结构简式为 ,在上述转化过程中，设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是 。

    （5）化合物Ⅳ有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式: 。

    ①是苯的对位二取代物；②水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

     

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    下列说法正确的是

    A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

    C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

     

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    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的

    A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线

    B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性

    C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7

    D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。

    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1

    2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1

    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。

    （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。

    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。

    a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He

    b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2

    c．在其他条件不变时，减少容器的体积

    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

    e．在其他条件不变时，升高体系温度

    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

    ①电解饱和食盐水的化学方程式是 。

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。

     

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