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某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子,进行了下述实验.(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量)

(1)判断待测液中有无SO42-、SO32-,并说明理由:
含有SO42-、SO32-中的一种或两种,因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀,BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
含有SO42-、SO32-中的一种或两种,因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀,BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种

(2)写出沉淀B的化学式:
BaCO3
BaCO3

(3)沉淀C可能是什么物质:
BaSO4
BaSO4

(4)写出产生沉淀B的离子方程式:
HCO3-+NH3?H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O
HCO3-+NH3?H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O
分析:待测液和氯化钡反应生成沉淀A,说明待测液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种,向沉淀中加稀硝酸后,沉淀部分溶解生成气体,说明待测液中含有碳酸根离子,亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡,所以沉淀C是硫酸钡,所以此实验证明待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀E;
溶液A中加氨水生成沉淀,氨水和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子,碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀B,说明待测液中含有碳酸氢根离子,加入的氯化钡是过量的,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,再根据元素化合物的性质分析解答.
解答:解:待测液和氯化钡反应生成沉淀A,说明待测液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种,向沉淀中加稀硝酸后,沉淀部分溶解生成气体,说明待测液中含有碳酸根离子,亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡,所以此实验证明待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀E;
溶液A中加氨水生成沉淀,氨水和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子,碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀,说明待测液中含有碳酸氢根离子,加入的氯化钡是过量的,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,再根据元素化合物的性质分析解答.
(1)通过以上分析知,待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种,因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀,BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种;
故答案为:含有SO42-、SO32-中的一种或两种,因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀,BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种;
(2)通过以上分析知,沉淀B是BaCO3,故答案为:BaCO3
(3)通过以上分析知,沉淀C是BaSO4,故答案为:BaSO4
(4)氨水和碳酸氢根离子、钡离子反应生成碳酸钡沉淀和铵根离子、水,离子方程式为HCO3-+NH3?H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O,
故答案为:HCO3-+NH3?H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O.
点评:本题考查元素化合物的特性和反应,用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维,能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键,注意所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量,硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某待测溶液中可能含有SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+),现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出).

请回答下列问题:
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填).
肯定存在的离子 肯定没有的离子 沉淀D
化学式或离子符号
HCO3-
HCO3-
Br-
Br-
BaSO4
BaSO4
(2)待测溶液中是否有SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
含有SO42-、SO32-中的一种或两种,因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀,BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
含有SO42-、SO32-中的一种或两种,因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀,BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种
.若气体D遇空气变红色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为
3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
,形成沉淀B时反应的离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

(3)若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法是
做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是K+;若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是Na+
做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是K+;若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由。

(2)写出沉淀D的分子式:___________________。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、Ca2+等,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

根据实验结果:

(1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由____________________。

(2)写出沉淀D的化学式__________。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:____________________。

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科目:高中化学 来源:2014届云南省高二6月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,进行如下实验:①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀。③过滤,取少量滤液,滴入KSCN溶液,没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液,焰色反应呈黄色。根据实验现象回答:

(1)待测液中一定含有的离子是                              

(2)待测液中一定不含有的离子是                            

(3)待测液中不能确定是否存在的离子是                  ,要检测这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)                  

 

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