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    下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是（　）

    ①浓HNO3  ②水  ③氢氟酸  ④KOH溶液

    A．①②　　　　　　    B．②④　　　　　　    C．①④　　   D．③④

     

    答案：D
    解析：

    		SiO2能与氢氟酸和强碱溶液等反应

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
    ①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰  ③稀硝酸与铜片
    ④方解石与稀盐酸      ⑤Zn粒与稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?佛山一模）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
    （一）制取氧化铜
    ①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
    ①②③
    ①②③
    （填实验序号）
    （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
    用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
    实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据
    ④ 1.2g 无其他物质
    ⑤ 1.2g CuO  0.5g
    ⑥ 1.2g MnO2  0.5g
    回答下列问题：
    （2）上述实验中的“待测数据”指
    生成25mL气体所需的时间
    生成25mL气体所需的时间
    ；
    （3）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
    取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃
    取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃
    ；
    （4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．
    CuO的质量有没有改变
    CuO的质量有没有改变
    ，b．CuO的化学性质有没有改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
    提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
    资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
    实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
    实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
    （2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
    I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
    钠块质量 实验现象
    0.2g 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
    0.1g 钠块燃烧，发出爆炸声
    0.05g 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧
    II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中，实验现象如下：
    实验结论
    （1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．
    （2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约
    0.05
    0.05
    g的钠块是安全的．
    问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？
    是
    是
    （填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
    ．
    （2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
    ；检验方案
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
     
    特性，使之能与钠离子充分接触．（2）“水”电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL该电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图1，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
    ①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的
     
    制成（填编号，下同）．
    A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10 E．AgCl
    ②a极的电极反应式为
     
    ．
    ③电解液c可以是
     
    ．
    A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
    ④当生成1mol Fe（OH）2白色沉淀时将消耗MnO2
     
    mol．
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图2．请据图2分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]
     

    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中选择填空（填序号）：①苯　②乙二醇　③乙酸　④乙酸乙酯．
    （1）在加热和铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是
     
    ；该氧化产物与银氨溶液在水浴加热条件下反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应的是
     
    ；
    （3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是
     
    ；
    （4）④在碱性条件下（NaOH溶液）水解的化学方程式为
     
    ；
    （5）②与乙二酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为
     
    ．

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