Question

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、1mol SiO₂晶体中含有的Si-O数目为4N_A
• B、常温常压下，48克O₂和O₃的混合物中含有的氧原子数目为3N_A
• C、常温常压下，62g白磷（P₄）分子中含有的共价键数为2N_A
• D、7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据二氧化硅晶体的结构来回答；
B、根据微粒数和质量之间的关系公式N=nN_A=

m

M

N_A来计算回答；
C、白磷分子的空间结构是正四面体型，一分子白磷中含有6个共价键；
D、硫化钠中的阴离子是硫离子，过氧化钠中含有的阴离子是过氧根离子．

解答： 解：A、一个硅原子周围有四个氧原子，一个氧原子周围有二个硅原子，所以在1mol二氧化硅晶体中，有4mol的Si-O键，即含有4N_A个Si-O，故A正确；
B、常温常压下，48克臭氧中含有的氧原子数目为

48g

48g/mol

×3×N_A=3N_A，48克氧气中含有的氧原子数目为

48g

32g/mol

×2×N_A=3N_A，48克O₂和O₃的混合物中含有的氧原子数目为3N_A，故B正确；
C、温常压下，62g即0.5mol白磷（P₄）分子中含有的共价键数为3N_A，故C错误；
D、7.8g即0.1molNa₂S中含有硫离子的物质的量是0.1mol，7.8g即0.1molNa₂O₂中含有过氧根离子的物质的量是0.1mol，所以7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数为0.1 N_A，故D正确．
故选C．

点评：本题考查学生对物质的量概念及有关知识的理解与在解题中的应用的能力，难度不大．