[题目]GaF3的熔点高于1000℃.GaCl3的熔点为77.9℃.其原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________________________。

【答案】GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体

【解析】GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是( )

A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

(2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________________________。

(3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：

电荷守恒______________________，

质子守恒_______________________。

(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，溶液中 c(Ag+）为____________mol·L-1，此时溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中 A~G 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G 为非金属单质，A 为黑色固体、G 为气态；D、F 都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且 D 为红棕色。

请回答以下问题：

（1）A 的元素在元素周期表中位于__________，C的化学式是_______________。

（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_________________________。

（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一种或几种。某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0 L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________。

(2)DE段发生反应的离子方程式为：___________________。

(3)B点对应的沉淀的物质的量为________ mol。

(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。