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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成
    B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
    C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
    D．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

    分析 σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．

    解答 解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，故A错误；
    B．σ键是轴对称，而π键是镜像对称，故B错误；
    C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，所以苯分子中共含有12个σ键，故C错误；
    D．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项C为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
    元素有  关  信  息
    A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    B所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
    （1）写出C元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （5）若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为2.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图：则①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（　　）
    A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．如图为三种有机物是某些药物中的有效成分：

    以下说法不正确的是（　　）
    A．三种有机物都属于芳香化合物
    B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
    C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
    D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下质量为4g H2的体积约为（　　）
    A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    （1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3
    （3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    （4）电解熔融氧化铝生成铝．2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    写出上述化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求回答下列问题：
    （1）工业上用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，电解池中熔融氧化铝电离出可自由移动的铝离子和氧离子，写出阳极的电极反应式：2O2--4e-=O2 ↑
    （2）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．请简述判断流程中沉淀是否洗净所用的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为测定某有机物A的结构，进行如下实验：
    （1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成0.3molH2O和0.2 molCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是C2H6O．
    （2）用质谱仪测定该有机物的相对分子分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：CH3-O-CH3、CH3CH2OH．
    （4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

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