Question

【题目】（1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体在标准状况下的体积为________L。

③该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。

④该气体所含原子总数为________个。

⑤该气体的一个分子的质量为________g。

（2）在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，试计算该混合气体的体积。______________________

Answer 1

【答案】 2.00 g氦气的物质的量：n(He)＝m/M(He)＝2.00 g/4 g·mol－1＝0．5 mol；1．40 g氮气的物质的量为：n(N2)＝m/M(N2)＝1.40 g/28 g·mol－1＝0．05 mol；1．60 g氧气的物质的量为：n(O2)＝m/M(O2)＝1.60 g/32 g·mol－1＝0．05 mol；标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，因此气体的总体积为：V＝n·Vm＝(0.5 mol＋0.05 mol＋0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝13.44 L答：混合气体的体积是13.44 L。

【解析】

（1）根据n=计算出该气体的物质的量；根据V=22.4L/mol×n计算出标况下气体的体积；根据ρ=计算出该气体的密度；根据N=n（原子）NA，计算出含有的原子数，注意该气体是双原子分子；根据总质量和气体的分子个数计算出一个分子的质量。

（1）①该气体的物质的量为：n==mol；②该气体在标准状况下的体积为：V=22.4L/mol×=mol=L；③该气体在标准状况下的密度为：ρ===g/L；③该气体所含原子总数为：N=n（原子）NA=mol×2×NA=；④该气体含有的分子个数为：mol×NA=，一个气体分子的质量为：=g； （2）2.00 g氦气的物质的量：n(He)＝m/M(He)＝2.00 g/4 g·mol－1＝0．5 mol；1．40 g氮气的物质的量为：n(N2)＝m/M(N2)＝1.40 g/28 g·mol－1＝0．05 mol；1．60 g氧气的物质的量为：n(O2)＝m/M(O2)＝1.60 g/32 g·mol－1＝0．05 mol；标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，因此气体的总体积为：V＝n·Vm＝(0.5 mol＋0.05 mol＋0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝13.44 L答：混合气体的积是13.44 L。