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下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是________．

答案：D

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现向含AgI的饱和溶液中：
①加入AgCl固体，则c（Ag⁺）

变大

，c（I^-）

变小

：（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
②加入Na₂S固体，则c（Ag⁺）

变小

，c（I^-）

变大

．
（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）．进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

．已知Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比Ca₅（PO₄）₃OH更小，质地更坚固．若牙膏中添加含F^-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因

2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、S0 32- S0 42-、N0₃^-和N0₂^-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0 32-的实验操作是

A或D

（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是

不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色

；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH^-、H⁺、NH 4+、Cl^-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl^-）则这两种溶质的化学式分别是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10^-10，Ksp（RY）=1.8X 10^-16，Ksp（R₂Z）=1.8X 10^-12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是

R₂Z＞RX＞RY

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度（mol*L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol*L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况表明，HA是

弱酸

（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c

＞

0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度

＞

NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与溶液中的c（OH^-）之比为

10^-4：1

．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：

若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸

．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol?L^-1？

否

（选填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是

．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1；
c（OH^-）-c（HA）=

10^-9

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）

NaOH＞HClO₄

，导致这种差异存在的原因是

NaOH为离子晶体，HClO₄形成分子晶体，离子键强于分子间作用力

在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为

相等

．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol

．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为

Ca（ClO）₂

，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺

．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为

CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；

，ZR₂的电子式是

，该分子的空间构型为

直线型

化合物ZRF₂的结构式为

（5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为

N_A，列有关R₄的说法中正确的是

③

①R₄与R₃、R₂互为同位素
②R₄不能与A、Z、D的单质反应
③R₄中各原予最外层均为8电子结构
④R₄是1种新型化合物．

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