【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小
C. a=0.2
D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成。A. a点时溶液中存在氯化钠,碳酸氢钠,根据物料守恒,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(Cl-),故A错误;B. 0~a段溶液中先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,溶液中氢氧化钠逐渐减少,水的电离程度逐渐增大,再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,水的电离程度又逐渐减小,因此水电离出的OH-浓度先增大后减小,故B正确;C、根据碳元素守恒,混合物中,碳酸钠的物质的量是0.01mol,所以两步反应:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,分别消耗的盐酸的量是0.01mol,0.1molL-1稀盐酸的体积分别是0.1L,所以a=0.3,故C错误; D、ab段发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故D错误;故选B。
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【题目】金属晶体的堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间的原因是( )
A. 金属原子的价电子数少
B. 金属晶体中有自由电子
C. 金属原子的原子半径大
D. 金属键没有饱和性和方向性
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【题目】将钠、铁、镁、铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中,生成气体的体积在相同条件下
A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多
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【题目】全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是( )
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒M上发生反应:M-ne-=Mn+
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体,可以通过下列反应合成
CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O
下列说法错误的是( )
A. 该有机合成反应属于取代反应
B. CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个
C. CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体
D. CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应
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【题目】在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X | Y | |
A | 再加入A | B的百分含量 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 增大压强 | A的转化率 |
D | 升高高温度 | 混合气体平均摩尔质量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】反应NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是
①温度、容积不变时,通入SO2气体 ②移走一部分NH4HS固体
③容积不变,充入氮气 ④充入氮气,保持压强不变
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
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【题目】《化学与生活》模块试题
(1)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元,酸雨是指pH小于________的雨水,这主要是由人为排放的_______和________(填元素名称)的氧化物等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响,可将CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中,若用离子方程式表示该反应的本质,请完成如下离子反应:CaCO3+2H+==_____________________________。
主食 | 米饭 |
副食 | 红烧鱼 |
饮品 | 豆浆 |
配菜 | ? |
(2)“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。上表制定的食谱中,主食含有的基本营养物质主要是__________,副食含有的基本营养物质主要是_____________;豆浆所属的分散系为__________________。考虑营养成分的均衡搭配,应补充的配菜是__________________。
(3)水是一种宝贵的自然资源。
①生活污水中,经常包括含__________、___________(填元素符号)的化合物,会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下,可被氧化成HNO2,进而氧化成HNO3,写出这一过程的化学方程式____________________________。
②氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放的污水,经检测,污水中含有0.012 mol/L的游离溴,可用Na2SO3还原除去污水中的溴,请写出其化学方程式:___________________________;处理5 L这种污水,至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能将溴全部除去。
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