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    用铜跟稀硝酸反应，将所得溶液蒸发结晶，制取24.2g三水合硝酸铜，则该反应中被还原的的质量是

    [　　]

    A．4.20g

    B．6.30g

    C．12.6g

    D．16.8g
    答案：A
    解析：

    铜与稀硝酸反应的化学方程式是：

    　　　　　　①

    蒸发溶液制得三水合硝酸铜晶体的化学方程式为：

    　　　　　　　　　　②

    依据上述①②两个方程式可找出24.2g与被还原的的关系式为：

    　　　　　


    提示：

    本题认定量高度考查氧化还原反应，这种试题的审题很重要，其中，稀硝酸的“稀”字，被还原的硝酸中的“被还原”三字，三水合硝酸铜中的“三水合”三字，都很关键．忽视了“稀”字，化学方程式可能写错；忽视了“被还原”三字，就是方程式写对，也会得出错误的结论；忽视了“三水合”，会导致计算数据的错误，而无法做出正确的选择．


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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：013

    用铜跟稀硝酸反应，将所得溶液蒸发结晶，制取24.2g三水合硝酸铜，则该反应中被还原的的质量是

    [　　]

    A．4.20g　　　　B．6.30g　　　　C．12.6g　　　　D．16.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    装置Ⅰ和装置Ⅱ、装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：

    (1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是__________________________；若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照效果。简述原因____________________________________________________________。

    (2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

    步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。

    步骤二：______________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，______________(操作使反应停止)。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列______________(填序号)等明显现象：b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因___________________。

    步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是______________和______________。

    步骤四：反应完毕后，……

    (3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

    Cu +  H2SO4                                        

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

    a.Cu2S和CuS都是黑色的

    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                         。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为               。

    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为               。

     

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