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    酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的        一定相等：
    A．质量B．物质的量
    C．物质的量浓度D．H＋和OH―的物质的量
    D

    试题分析：酸碱恰好完全中和时，其本质就是它们起反应的H＋和OH―的物质的量刚好完全相等，故答案选D。
    点评：本题关键在于如何很好的理解酸和碱恰好完全中和，实际上是指氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    50 mL密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为       。若将50 mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为     ，物质的量浓度为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
    B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
    C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（    ）

    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
    B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
    D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是
    A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性
    B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水
    C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2
    D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理                                     。
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母
    表示）                                                               。
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，
    理由是_______________________________________________________________ ；
    滴定终点的现象是______________________________________________________。
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
               滴定次数
    实验数据
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    V(NaOH) /mL（初读数）
    		0.00
    		0.20
    		0.00
    		0.10
    		0.05
    V(NaOH) /mL（终读数）
    		15.75
    		15.20
    		14.98
    		15.12
    		15.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在25℃时，对于0. 1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将    （填“增大”、 “减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因            ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                   .
    （3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    做导电实验，灯泡很暗
    B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1
    C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
    D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
    A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大
    B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
    C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
    D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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