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将一定质量的Fe溶于100mL  4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求:
(1)被氧化的铁的质量.
(2)生成的FeCl2的物质的量浓度.
(3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度.
【答案】分析:根据n=计算氢气的物质的量,根据方程式计算参加反应的Fe、HCl的物质的量,生成FeCl2的物质的量,
(1)根据m=nM计算被氧化的铁的质量;
(2)根据c=计算生成的FeCl2的物质的量浓度;
(3)根据c=计算溶液中H+的物质的量浓度的变化量,据此计算反应后溶液H+的物质的量浓度.
解答:解:标况下3.36LH2的物质的量为=0.15mol,
则由方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知:
n(Fe)=0.15mol,
n(HCl)=0.15mol×2=0.3mol
n(FeCl2)=0.15mol
(1)被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,
答:被氧化的铁的质量为8.4g;
(2)溶液体积为100mL,生成的FeCl2的物质的量浓度为=1.5mol/L,
答:生成的FeCl2的物质的量浓度为1.5mol/L;
(3)溶液中H+的物质的量浓度的变化量为=3mol/L,故反应后溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L-3mol/L=1mol/L,
答:反应后的溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式进行的计算等,比较基础,注意(3)中计算氢离子浓度的变化量,然后计算溶液中氢离子浓度,注意对公式的理解与灵活运用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)被氧化的铁的质量.
(2)生成的FeCl2的物质的量浓度.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH=0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加浓度为6. 05 mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:

(1)请通过计算确定:m=________。

(2)X的摩尔质量为368 g/mol,则X的化学式为________________。

(3)将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份,每份13.2 g,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO):

实验编号

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属质量/g

9.0

4.8

0

0

NO体积/L

1.12

2.24

3.36

V

回答下列问题:

①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。

②实验④中V=________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省高三上学期第二次月考化学试卷 题型:计算题

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(1)请通过计算确定:m=________。

(2)X的摩尔质量为368 g/mol,则X的化学式为________________。

(3)将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份,每份13.2 g,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO):

实验编号

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属质量/g

9.0

4.8

0

0

NO体积/L

1.12

2.24

3.36

V

回答下列问题:

①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。

②实验④中V=________。

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

将一定质量的Fe溶于100mL  4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求:
(1)被氧化的铁的质量.
(2)生成的FeCl2的物质的量浓度.
(3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度.

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