高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学
式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
科目：高中化学 来源： 题型：
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。。
请你解释其中的原因___________________________________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用化学方程式表示) _______________________________。
(2)实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，需要NaOH _______克。
(3)配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1.92 g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为（ ）
A．0.08 mol B．0.06 mol C．0.045 mol D．0.02 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列解释事实的反应方程式不正确的是
A. 氨水使酚酞溶液变红：
B. 醋酸使碳酸钙溶解： 
C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色： 
D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
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科目：高中化学 来源： 题型：
I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答：(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________ ___。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
(2)②组情况表明，c __0.2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度
c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
II：室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积
的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )
| 物质编号 | 物质转化关系 | A | D | E |
| ① |
| Si | SiO2 | Na2SiO3 |
| ② | S | SO3 | H2SO4 | |
| ③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
| ④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
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2NaOH + H2↑ + Cl2↑
B. 
溶液 
C. 
D. 
